Considere a seguinte reação em fase gasosa:
CO(g) + H2O(g)
↔
CO2(g) + H2(g)
A reação é iniciada colocando-se CO(g) em contato com vapor d¿água a uma dada temperatura, em quantidades tais que suas pressões parciais eram 0,90 atm cada uma. Quando o equilíbrio foi alcançado após certo tempo, a pressão parcial de CO(g) mediu 0,60 atm.
Determine a constante de equilíbrio (Kp) para essa reação:
a)Kp = 3,60 atm-1.
b)Kp = 0,25 atm-2.
c)Kp = 4,00.
d)Kp = 4,00 atm-2.
e)Kp = 0,25.
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Resposta:
KP= 0,25
Explicação:
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