Considere a seguinte reação em equilíbrio químico:
2 NOCI(g) 2 NO(g) + Cl₂(g)
2,00 mols de NOCI são adicionados a um frasco de 1,00 L. No equilíbrio a concentração de NO(g) é 0,66 mol/L. Qual é o valor de K?
Soluções para a tarefa
Resposta: Para a reação 2 NOCI(g) 2 NO(g) + Cl₂(g), considerando que
2,00 mols de NOCI são adicionados a um frasco de 1,00 L e que no equilíbrio a concentração de NO(g) é 0,66 mol/L., a constante Kc é igual a 0,08
Explicação:
2 NOCl ↔ 2 NO + Cl2
Início 2 mol/L 0 0
Reage/Forma 0,66 0,66 0,33
Equilíbrio 1,34 0,66 0,33
Veja pela equação que temos 2 mol de NO para 1 mol de Cl2
então se 0,66 mol/l de NO está presente no equilíbrio, 0,33 (0,66/2) mol de Cl2 está também no equilíbrio
A concentração de NOCl no equilíbrio será 2 - 0,66 = 1,34 mol/L
Sabemos que
Kc = [NO]^2 x [Cl2] / [NOCl]^2
Substituindo os valores teremos:
Kc = 0,66^2 x 0,33 / 1,34^2
Kc = 0,4356 x 0,33 / 1,7956
Kc = 0,143748 / 1,7956
Kc = 0,08