Question

Considere a seguinte reação:
C(s) + O2(g) → CO2(g)

Determine a velocidade de consumo de gás oxigênio, em mol/min,
sabendo que a velocidade de formação do CO2

é igual a 4 mol/min.

Answer 1

Resposta:

A velocidade de consumo de O₂ é de 4mol/min

Obs-> colocando de uma forma mais correta, a velocidade em relação ao O₂ é de -4mol/min já que ele é um reagente e está sendo consumido, tendo, portando, velocidade negativa.

Explicação:

A questão deu a velocidade de formação de CO₂ que é de 4mol/min. Analisando esse dado, concluímos que a cada 1 minuto são produzidos 4 mols de CO₂ (é isso que a velocidade nos diz).

É perguntado a velocidade de consumo do gás oxigênio em mol/min. Para calcular isso, basta encontrar a quantidade de O₂ em mol que é consumida a cada minuto, para isso, vamos usar a velocidade de consumo de CO₂:

Analisando a proporção estequiométrica da reação, vemos que a cada 1 mol de oxigênio consumidos, 1 mol de CO₂ são formados.

Se 4 mols de CO₂ são formados a cada 1 minuto, então quantos mols de O₂ são consumidos nesse mesmo 1 minuto?

aplicando regra de três:

(Em 1 minuto):  x mols de O₂ ----> 4 mols de CO₂

(Na proporção): 1 mol de O₂ ---> 1 mol de CO₂

Cruzando:

x = 1.4 => x=4mols de O₂

Então, em 1 minuto, 4 mols de CO₂ é formados e 4 mols de O₂ são consumidos, logo, a velocidade de consumo de O₂ é de 4mol/min