Question

Considere a seguinte equação termoquímica: ½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ΔH = - 46KJ/mol Pode-se, consequentemente, afirmar que a formação de 2,0 mols de NH3(g) consome: *

3 pontos

a) 2,0 mols de H2, com liberação de calor.

b) 1,5 mol de H2, com absorção de calor.

c) 1,5 mol de H2, com liberação de calor.

d) 1,0 mol de N2, com liberação de calor.

e) 1,0 mol de N2, com absorção de calor.

​

Answer 1

Resposta:

d)1,0 mol de N2, com liberação de calor

Explicação:

Answer 2

Resposta: Olá!

D) 1 mol de N2, com liberação de calor.

Explicação:, para saber a resposta é necessário multiplicar por dois toda a reação.