Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução: 2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2 Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:
Soluções para a tarefa
Olá!
O número de oxidação (Nox) corresponde a carga elétrica real do íon, ou seja, é o número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou durante uma reação química.
- O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero.
- Em íons compostos a soma dos Nox dos elementos que compõem o íon é sempre igual à sua carga.
Assim, o Nox dos compostos da reação abaixo são:
+1 -2 0 +1 -1 0
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
A substância oxidada é o reagente que possui o átomo que perde elétrons, ou seja, cujo Nox aumenta. Esse elemento é o oxigênio, logo a substância oxidada é a água (H2O).
A substância reduzida é o reagente que possui o átomo que ganha elétrons, ou seja, cujo Nox diminui. Esse elemento é o flúor, logo a substância reduzida é o F2.
Espero ter ajudado!
Resposta: F2
Explicação:
O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero.
- Em íons compostos a soma dos Nox dos elementos que compõem o íon é sempre igual à sua carga.
Assim, o Nox dos compostos da reação abaixo são:
+1 -2 0 +1 -1 0
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
A substância oxidada é o reagente que possui o átomo que perde elétrons, ou seja, cujo Nox aumenta. Esse elemento é o oxigênio, logo a substância oxidada é a água (H2O).
A substância reduzida é o reagente que possui o átomo que ganha elétrons, ou seja, cujo Nox diminui. Esse elemento é o flúor, logo a substância reduzida é o F2.