Química, perguntado por Analuana895, 11 meses atrás

Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução: 2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2 Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:

Soluções para a tarefa

Respondido por LouiseSG
263

Olá!

O número de oxidação (Nox) corresponde a carga elétrica real do íon, ou seja, é o número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou durante uma reação química.

- O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero.

- Em íons compostos a soma dos Nox dos elementos que compõem o íon é sempre igual à sua carga.

Assim, o Nox dos compostos da reação abaixo são:

  +1 -2       0        +1 -1     0

2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2

A substância oxidada é o reagente que possui o átomo que perde elétrons, ou seja, cujo Nox aumenta. Esse elemento é o oxigênio, logo a substância oxidada é a água (H2O).

A substância reduzida é o reagente que possui o átomo que ganha elétrons, ou seja, cujo Nox diminui. Esse elemento é o flúor, logo a substância reduzida é o F2.

Espero ter ajudado!

Respondido por tatireisamaral
41

Resposta: F2

Explicação:

O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero.

- Em íons compostos a soma dos Nox dos elementos que compõem o íon é sempre igual à sua carga.

Assim, o Nox dos compostos da reação abaixo são:

+1 -2 0 +1 -1 0

2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2

A substância oxidada é o reagente que possui o átomo que perde elétrons, ou seja, cujo Nox aumenta. Esse elemento é o oxigênio, logo a substância oxidada é a água (H2O).

A substância reduzida é o reagente que possui o átomo que ganha elétrons, ou seja, cujo Nox diminui. Esse elemento é o flúor, logo a substância reduzida é o F2.

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