Question

Considere a seguinte equação: CH 4(g) + 2 O 2(g) → CO 2(g) + 2 H 2 O (g)
Sabendo que 3,5x10 30 moleculas de CH 4(g) reagem com gas oxigênio suficiente, quantas mols de CO 2 serão
produzidos?

Answer 1

Resposta:

n= 5,81 * 10⁶ mol(CO₂)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

CH₄(g)+ 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, 1 mol(CH₄) contém 6,02 * 10²³ moléculas;  

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CH₄ produz 1  mol de CO₂, assim:

Regra de três

                1 mol                     =     1 mol

6,02 * 10²³ moléculas(CH₄) --- 1 mol(CO₂)

3,5 * 10³⁰ moléculas(CH₄) -----     n

n= 1 mol * 3,5 * 10³⁰ moléculas ÷ 6,02 * 10²³ moléculas

n= 5,81 * 10⁶ mol(CO₂)