Question

Considere a seguinte a seguinte situação hipotética: Determinada pessoa pega um botijão de gás de um local gelado e o coloca em um outro lugar, sobre o qual os raios solares incidem diretamente. Desprezando qualquer dilatação do botijão, é correto afirmar que: A) a energia solar se converte em trabalho realizado pelo gás. B) não há conservação de energia nesse processo. C) a energia do gás permanece constante. D) o aumento da energia interna do gás é igual ao calor recebido. E) o trabalho realizado pelo gás é igual ao aumento de sua energia interna.

Answer 1

Resposta: Alternativa B

A) Esta afirmação está incorreta devido ao volume ocupado pelo gás se manter inalterado. Observe a dependência que o trabalho tem com a variação volumétrica:

$W=\int {p} \, dV$

Nesse caso, quando não há alteração do volume o trabalho realizado é nulo.

C) Incorreta. A energia do gás aumenta, todo o calor será convertido tanto em energia interna para o gás que é aquecido, quanto em calor para o botijão que também sofrerá aumento de temperatura.

D) Incorreta. Apesar da primeira Lei da Termodinâmica dizer que:

$Q=dU+W$

Como já dissemos o trabalho será nulo, logo:

$Q=dU$

No entanto isso só aconteceria se o sistema fosse isolado, nesse caso o botijão também absorve calor.

Answer 2

Resposta:

letra D)

Explicação:

fiz na minha prova respondi a b) e me dei mal