Considere a reação reversível: A + B <=> C + D.
A variação de entalpia (∆H) da reação direta é + 20kcal ; e a energia de ativação da reação inversa é 75kcal. Construa o gráfico de energia da reação e determine a energia de ativação da reação direta.
Soluções para a tarefa
A reação direta possui energia de ativação de valor 95 kcal.
Olá! Ao afirmar que a energia de ativação da reação indireta é de 75kcal, isso significa dizer que, a partir do início da reação, precisa-se alcançar 75 kcal para iniciar efetivamente a reação inversa.
Além disso, temos que a diferença de entalpia da reação direta é de 20 kcal. Isso singifica que os componentes resultantes dessa reação possuem 20kcal de energia a mais que os reagentes.
Logo, a energia de ativação será a energia de ativação necessária para a reação direta mais a diferença de entalpia entre os produtos e reagentes, uma vez que a reação inversa irá percorrer o mesmo caminho que a direta, só que de trás para frente, sendo necessária a mesma quantidade de energia relacionada.