Question

Considere a reação representada pela equação
química não balanceada:
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Nesse processo, pode-se afirmar que:
(01) O Br2 é o agente redutor.
(02) O H2SO4 é o agente oxidante.
(04) A reação representada pela equação química é
de dupla troca.
(08) Para cada mol de Br2 consumido, é produzido 1
mol de HBr.
(16) Os menores coeficientes de H2S e Br2, na
equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.

Answer 1

Equação balanceada:

1H2S + 4Br2 + 4H2O → 1H2SO4 + 8HBr
 H2S = redutor
Br2=  oxidante
nox do H = +1 ~  nos reagentes
nox do S = -2
Nox do Br =0
nox do O = -2

nox do H= +1 ~nos produtos
nox do S=+6
nox do O = -2
nox do He do Br = +1 e -1

Br ( agente de  redução) Δ nox = 2.1 = 2/2 = 1 ~ o Br reduziu
S ( agente de oxidação) Δ nox =1.8 =8/2 = 4 ~o S oxidou

(1) = O gás bromo, na reação, é um agente oxidante. ~ falso
(2)= O H2SO4 participa da reação ~falso
(4) ~falso
(8) ~falso
(16) ~verdadeiro

espero ter ajudado!!

Answer 2

Podemos fazer as seguintes considerações acerca desse exercício:

(1) falso, já que o gás bromo, na reação, é um agente oxidante.

(2)  falso, já que o H2SO4 participa da reação.

(4) falso

(8) falso

(16) verdadeiro

Equação balanceada desse processo é representada por:

1H2S + 4Br2 + 4H2O → 1H2SO4 + 8HBr

 H2S = redutor

Br2=  oxidante

nox do H = +1 (reagentes)

nox do S = -2

Nox do Br =0

nox do O = -2

nox do H= +1 ( produtos)

nox do S=+6

nox do O = -2

nox do He do Br = +1 e -1

Br é o agente de  redução

Δ nox = 2.1 = 2/2 = 1  

S é o agente de oxidação

Δ nox =1.8 =8/2 = 4  

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/1522081