Question

Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3+6H2O+3O2  4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2.

Answer 1

   Olá! Para resolver essa questão nem precisamos realizar muitos cálculos, basta analisarmos as proporções.

   Pelo enunciado, na mistura dada tera 1 mol de Fe2S3, 2 mol de H2O e 3 mol de O2. Pela equação padrão balanceada, percebemos que é utilizado na formação de 4 mol de Fe(OH)3, 2 mol de Fe2S3, 6 mol de H2O e 3 mol de O2.

   Dessa forma, podemos perceber que, para a formação de 4 mol de Fe(OH)3, a mistura dada apresenta 1/2 do valor de Fe2S3, 1/3 da quantidade de H2O e a quantidade ideal de O2. Sendo assim, podemos afirmar que a menor quantidade em questão, ou seja, a quantidade de água é que será a limitante dessa reação.

   Possuindo esse valor, podemos calcular a quantidade de mol de Fe(OH)3 produzidos com base na utilização de 2 mol de H2O, que é a substância limitante.
 
   Por uma regra de três, temos que:

          H2O (mol)                        Fe(OH)3 (mol)
               6   ---------------------------   4
               2   ---------------------------   x

             6 . x = 4 . 2
                  x = 1,33 mol de Fe(OH)3

   Dessa forma, partindo-se da quantidade de produtos da mistura citada, o máximo que se conseguirá obter será 1,33 mol de Fe(OH)3.