Question

Considere a reação química a seguir e os valores da entalpia de formação das substâncias fornecidos na tabela, e assinale a alternativa correta: * a) O valor obtido de ΔH mostra que é uma reação exotérmica b) Nesta reação temos substâncias simples formando substâncias compostas c) A reação química fornecida ainda não está balanceada. d) A entalpia dos reagentes é de -1448,7 kJ/mol e) A variação de entalpia desta reação é de +69,1 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Equação balanceada que ocorre

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) ----> CaCO₃(s) + H₂O(g)

Aplicar a Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr

Hp= - 1206,9 Kj + (-241,8) Kj

Hp= -1448,7 Kj

Hr= -986,1 Kj + (-393,5) Kj

Hr= -1379,6 Kj

ΔH= -1448,7 Kj -(-1379,6 Kj)

ΔH= -1448,7 Kj + 1379,6 Kj

ΔH= -69,1 Kj Entalpia da reação

ΔH > 0 = reação endotérmica  

ΔH < 0 = reação exotérmica