Question

Considere a reação: N2 + 3H2 → 2NH3
Partindo-se de 1 mol de moléculas de N2 e quantidade em excesso de H2,
responda: Qual seria a quantidade de matéria (em mol), moléculas, massa (em g) e
volume nas CNPTs (em L) de NH3.

Answer 1

Resposta:

1) 2 mol de NH₃

2) 1,204 * 10²⁴ moléculas(NH₃)

3) 34 g(NH₃)

4) 44,8 L(NH₃)

Explicação:

Equação balanceada que ocorre

N₂ + 3 H₂  → 2 NH₃

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de N₂ produz 2 mol de NH₃, assim:

1) quantidade de matéria

1 mol de N₂ produz 2 mol de NH₃

1 mol(N₂)= 2 mol(NH₃)

2) quantidade de moléculas

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

1 mol(N₂) ---- 2 * 6,02 * 10²³ moléculas(NH₃)

1 mol(N₂)= 1,204 * 10²⁴ moléculas(NH₃)

3) massa

MM(NH₃): 14 + 3*1= 17 u ==> mol= 17 g

1 mol(N₂) ---- 2 * 17 g(NH₃)

1 mol(N₂)= 34 g(NH₃)

4) volume

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

1 mol(N₂) ---- 2 * 22,4 L(NH₃)

1 mol(N₂)= 44,8 L(NH₃)