Considere a reação: HCl + AgNO3 ➡ AgCl + HNO3.
Reagindo-se 10g de AgNO3 com HCl suficiente, calcule a massa de AgCl formado, supondo um rendimento da reação de 80%.
Anexos:
Soluções para a tarefa
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Se a massa de 1 AgN
que é 170g produz a massa de 1 AgCl, que tem 143,5g, então faremos uma regra de tres para descobrir quanto 10g irá produzir
170 ⇒143,5
10 ⇒ x
x=1435/170
x≈8,44g
Isso seria para uma reação com rendimento 100%. Como sabemos que essa reação tem rendimento 80%, multiplicamos o resultado obtido por 0,8 para saber o valor real obtido.
8,44.0,8 = 6,752g de AgCl foram obtidos
170 ⇒143,5
10 ⇒ x
x=1435/170
x≈8,44g
Isso seria para uma reação com rendimento 100%. Como sabemos que essa reação tem rendimento 80%, multiplicamos o resultado obtido por 0,8 para saber o valor real obtido.
8,44.0,8 = 6,752g de AgCl foram obtidos
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