Question

Considere a reação entre 20 mL de uma solução 0,2mol/L de HCl e 10 mL de uma solução de NaOH 0,1mol/L, representada na equação a seguir:

HCl + NaOH → H2O + NaCl


a. Calcule a quantidade de matéria (mol) para o HCl.


b. Calcule a quantidade de matéria (mol) para o NaOH.


c. Haverá excesso de algum dos reagentes? A solução resultante será ácida, básica ou neutra?


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Answer 1

Resposta:

Explicação: a) 10 ml de uma solução 0,1 mol/L de HCI

0,1 mol = 1.000 ml

x mol = 10 ml x= 0,001 mol de HCI. Logo o pH = 1

b) 0,1 mol = 1.000 ml

x mol = 10 ml x= 0,001 mol de NaOH. Logo o pOH = 1, ou seja, pH= 13.

c) As quantidades de reagentes em mol são iguais. Logo, não haverá excesso de um dos reagentes. O pH da solução resultante será igual a 7 (neutra)

Answer 2

Resposta:

Na verdade a letra A seria:

Explicação:

20mL de uma solução 0,2 mol/L de HCI

50: 0,2 mol >>>>> 1.000 mL 50:

x mol >>>>> 20 mL

x= 0,004 mol de HCI