Considere a reação entre 16g de enxofre (S) e 24g de oxigênio (O), que leva á formação de trióxido de enxofre, SO3. Determine:
A) A quantidade de trióxido de enxofre formada nessa reação;
B) A massa de enxofre, em gramas, necessária para reagir totalmente com 48g de oxigênio;
C) A massa de oxigênio, em gramas, necessária para reagir totalmente com 4g de enxofre
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A reação com a proporções mássicas é:
2S(s) + 3O2 --> 2SO3
64g + 96g --> 160g
a) Como a reação é em proporção (16g de S precisa de exatamente 24g de O2). Conforme a Lei de Lavoisier, a massa de SO3 formada será a soma das massas de S e O2 que reagiram:
m(SO3)=m(S) + m(O2) = 16+24 =40g de SO3
b) Fazemos uma regra de três simples:
24g de O2 ---------------- 16g de S
48g de O2 ----------------- Xg de S
X=48.16/24=32g de enxofre.
c) Fazemos outra regra de 3:
16g de S -------------- 24g de O2
4g de S ------------------- Xg de O2
X=4.24/16=6g de O2.
Espero ter ajudado =)
2S(s) + 3O2 --> 2SO3
64g + 96g --> 160g
a) Como a reação é em proporção (16g de S precisa de exatamente 24g de O2). Conforme a Lei de Lavoisier, a massa de SO3 formada será a soma das massas de S e O2 que reagiram:
m(SO3)=m(S) + m(O2) = 16+24 =40g de SO3
b) Fazemos uma regra de três simples:
24g de O2 ---------------- 16g de S
48g de O2 ----------------- Xg de S
X=48.16/24=32g de enxofre.
c) Fazemos outra regra de 3:
16g de S -------------- 24g de O2
4g de S ------------------- Xg de O2
X=4.24/16=6g de O2.
Espero ter ajudado =)
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