Question

Considere a reação entre 10 mL de uma solução 0,1mol/L de HNO3 e 10 mL de uma solução de Mg(OH)2 0,1mol/L, representado na equação a seguir:
2 HNO3 + Mg(OH)2 → 2 H2O + Mg(NO3)2
a) Calcule as quantidades de matéria (mol) de cada um dos reagentes envolvidos na reação.
b) Haverá excesso de algum dos reagentes? Qual será o pH da solução resultante?

Answer 1

A) n=M.V

HNO3: 0,1*0,01*2=0,002 mol

Mg(OH)2: 0,1*0,01=0,001 mol

B)Não haverá excesso, a reação está na proporção de 2:1

pH = -log [h+] = -log 0,002 = -log 2*10^-3 = -(log2 +log 10^-3)= -(0,3-3)=2,7