Question

Considere a reação entre 10 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl e 10 mL de uma solução de NaOH 0,3 mol/L, representada na equação química a seguir:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Utilizando os volumes citados de cada uma das soluções e suas respectivas concentrações, calcule as quantidades de matéria (mol) de cada um dos reagentes envolvidos na reação.



Tomando como base os cálculos feitos no item a, haverá excesso de algum dos reagentes? Qual será o pH da solução resultante?
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Answer 1

Resposta:

para o HCl n=  0,0010 mol

para o NaOH n=0,0030 mol onde 0,0020mol desses é o excesso

pH = 13

Explicação:

• para o HCl:

V=0,010L    e      M= 0,1mol/L

M = n/v

0,1mol/L = n/0,010L

n.L = 0,1mol . 0,010L

n= 0,1mol . 0,010L/L

n=  0,0010 mol

• para o NaOH:

V=0,010L    e      M= 0,3mol/L

M = n/v

0,3mol/L = n/0,010L

n.L = 0,3mol . 0,010L

n= 0,3mol . 0,010L/L

n=  0,0030 mol

Reação entre o hidróxido de sódio e ácido clorídrico:

1 NaOH + 1 HCl → 1NaCl + 1H2O

Se o nHCl = 0,0010 mol, o de NaOH deveria também ser de 0,0010mol uma vez que pela reação acima percebe-se que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl. Só que o nNaOH=0,0030 mol logo o NaOH está em excesso.

A reação que ocorre entre o hidróxido de sódio e ácido clorídrico é uma neutralização e por isso espera-se que seu pH seja neutro MAS devido ao excesso de NaOH que é de 0,0020 mol(0,0030-0,0010) a solução resultante será básica pois pH >7 indica que uma solução é básica.

M=n/V

onde n que não reagiu = 0,0020mol e V= 0,010L +0,010L

M = 0,0020mol/0,020L

M = 0,10mol/L

NaOH          →          Na+               +       OH-

0,10 mol/L         0,10 mol/L                   0,10 mol/L  

[OH-]=0,10mol/L e como pOH = - log [OH-] = -log 0,10 = 1

Além disso:

pH + pOH = 14     ou seja:  pH= 14- 1=13