Considere a reação em fase gasosa : N2 + 3 H2 = 2 NH3 . Fazendo-se reagir 4 L de N2 com 9 L de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
( ) os reagentes estão em quantidades corretas.
( ) o N2 está em excesso
( ) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em NH3
( ) a reação se processa com aumento do volume total
( ) após o término da reação, serão formados 8 L de NH3
Soluções para a tarefa
Resposta:
Apenas a afirmativa 2 está correta.
Explicação:
Como os gases estão nas mesmas condições ambientais, temos que um mol de cada um deles ocupa o mesmo volume. Logo, podemos relacionar litros na mesma estequiometria que mols.
Na reação, 1 mol de N2 está para 3H2. Portanto, um litro de N2 reagiria com 3 litros de H2. Pegando dados do enunciado, 4L de N2, para serem totalmente usados, reagiriam com 12L de H2, o que não tem. Então, vamos para o que está normal, sem excesso: os 9L de H2, que reagem com 3L de N2, e disso sobraria 1L (4L - 3L) de N2, que está em excesso e não encontra H2 para reagir.
Para responder agora as últimas 2 alternativas, veja:
3 mols de h2 estão relacionados com 2 mols de NH3. Então, se usarmos 9L de H2 e 3L de N2, formaríamos 6Litros de NH3. Isso significa que 12 litros (9 + 3) foram usados para formar um composto de 6 litros, o que é uma redução no volume.
Acredito que isso responde a todas as alternativas.