Question

Considere a reação elementar abaixo. A equação da velocidade V dessa reação é:

2M (9) → O(g) + 2N (9)

a) V = 2k [M]
b) V = k [M]2.[N]
c) V = k [M]2.[N].[O]
d) V = k [M]2
e) V = k [2M]​

Answer 1

A seguir, calcularemos a equação da velocidade da reação representada através da utilização da lei da velocidade.

• Lei da Velocidade

Ela diz que a velocidade da reação é diretamente proporcional às concentrações dos reagentes.

Vamos supor que temos a seguinte reação:

$aA + bB \: \to \: cC$

A equação da velocidade seria a seguinte:

$v = k \cdot [A]^ \alpha \cdot [B]^\beta$

No caso de reações elementares:

$v = k \cdot [A]^ a \cdot [B]^b$

• Cálculo

A reação fornecida foi a seguinte:

$2M_{(g)}\: \to \: O_{(g)} + 2N_{(g)}$

Como a reação é elementar, a equação da velocidade é a multiplicação entre as concentrações dos reagentes e uma constante K, com as concentrações elevadas aos coeficientes de suas respectivas substâncias.

Nesse caso:

$v = k \cdot [M]^2$

• Resposta:

A equação da velocidade é:

$\boxed{v =k\cdot [M]^2 }$

(Alternativa D)

(^ - ^)