Question

Considere a reação de síntese da amônia. São misturados, num recipiente de capacidade de 5 litros, 15 mols de nitrogênio e 15 mols de hidrogênio. Após ser atingido o equilíbrio químico foram encontrados 1,5 mol/L de amônia no recipiente. Determine a constante de equilíbrio da reação de síntese da amônia nas condições do experimento.

Answer 1

Resposta:

Primeiro vamos escrever a equação balanceada que representa a reação que ocorreu:

1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Essa é a equação que permite determinar a constante de equilíbrio.

Kc =     [ NH3]2    

      [N2]. [H2]3

1 N2(g)    +    3 H2(g)    →    2 NH3(g)

    ↓                    ↓                       ↓

1 mol               3 mol                 2 mol

    ↓                    ↓                       ↓

0,75 mol         2,25 mol           1,5 mol

Aqui vc terá apenas o 1, 3, 2 e o resultado que e 1,5. para obter o restante faça regra de 3.

Equação química balanceada:   1 N2(g)        +       3 H2(g)       →       2 NH3(g)

Quantidades iniciais:                   15 mol                15 mol                   zero

Quantidades que reagiram         0,75 mol              2,25 mol              1,5 mol

e que foram formadas:                                                                                                      

Quantidades no equilíbrio. 15 – 0,75  = 14,25mol    15 – 2,25 = 12,75 mol      1,5 mol

Com isso, podemos determinar a concentração em mol/L no equilíbrio, sabendo que o volume do recipiente é de 5 L:

N2: 14,25 mol = 2,85 mol/L

          5

H2: 12,75 mol = 2,55 mol/L

         5

NH3: 1,5 mol = 0,3 mol/L

           5

Por fim,  aplicar a  fórmula da constante de equilíbrio Kc:

Kc =     [ NH3]2    

         [N2]. [H2]2

Kc =       (0,3)2      

       (2,85).(2,55)3

Kc ≈ 1,9044.10^-3

              Ou  

        0,0019044.

Explicação: