Considere a reação de síntese da amônia, NH3, a partir dos gases N2 e H2. Os gases envolvidos no processo foram armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão. Pedem-se:
a) o volume máximo de amônia que pode ser obtido a partir de 11,2 L de H2;
b) o volume de nitrogênio necessário para reagir totalmente como 11,2 L de H2.
Gabarito:
a) 22,4 L
b) 33,6 L
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Primeiro, precisamos visualizar a equação, já balanceada, tratada na questão:
N2 + 3H2 → 2NH3
Nessas quastões, faz-se necessário saber que o volume de um mol de qualquer gás é 22,4L, nas C.N.T.P.
A)
Pela relação estequiométrica, temos que
3mols de H2----reagi com---2 mols de NH3
Com isso, calculamos:
3·22,4L de H2------------------2·22,4L de NH3
11,2L---------------------------------X
X = 11,2·2·22,4/3·22,4
X ≈ 7,47L de NH3
B)
Pela relação estequiométrica, temos:
1 mol de N2---reagi com---3 mols de H2
Com isso, calculamos:
1·22,4L de N2--------------3·22,4L de H2
X------------------------------11,2L
X = 1·22,4·11,2/3·22,4
X ≈ 3,14L
*Desculpe, apesar de tentar, não consegui achar o gabarito que você colocou. *-* Mas espero ter ajudado!
N2 + 3H2 → 2NH3
Nessas quastões, faz-se necessário saber que o volume de um mol de qualquer gás é 22,4L, nas C.N.T.P.
A)
Pela relação estequiométrica, temos que
3mols de H2----reagi com---2 mols de NH3
Com isso, calculamos:
3·22,4L de H2------------------2·22,4L de NH3
11,2L---------------------------------X
X = 11,2·2·22,4/3·22,4
X ≈ 7,47L de NH3
B)
Pela relação estequiométrica, temos:
1 mol de N2---reagi com---3 mols de H2
Com isso, calculamos:
1·22,4L de N2--------------3·22,4L de H2
X------------------------------11,2L
X = 1·22,4·11,2/3·22,4
X ≈ 3,14L
*Desculpe, apesar de tentar, não consegui achar o gabarito que você colocou. *-* Mas espero ter ajudado!
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