Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico):
CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(ℓ)
Se 24,0 g de H2(g) são adicionados a quantidade suficiente de CO(g), e o rendimento da reação é 100%, qual a massa de álcool metílico obtida? (MA: H=1u, C=12u, O=16u)
Qual a resposta ?
240 g
320 g
128 g
192 g
64 g
lojabycarla:
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A massa de álcool metílico obtida é de 192 g.
- A proporção de álcool metílico para hidrogênio é de 1:2.
- Ao serem utilizados 24 gramas de hidrogênio, tem-se 12 mols do composto.
- Logo, ao se usarem 12 mols de hidrogênio, obtém-se 6 mols do álcool.
1 mol ------ 32 g
6 mol ------ x g
x = 192 g.
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