Question

Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico)

CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(l)

Se 48,0 g de H2(g) são adicionados a 336 g de CO(g), e o rendimento da reação é 85%, a massa final do produto formado é
Escolha uma:
a. 326,4 g
b. 172,8 g
c. 345,6 g
d. 153,6 g
e. 280,32 g

Answer 1

Fazendo o cálculo estequiométrico o valor dado da 100% da reação, mas como só 85% reage, precisa de uma regra simples de três, mais primeiro soma as duas massas correspondentes a 100%:

48+336=384

Agora só jogar na fórmula:

384-----------100%

x--------------85%

100x= 384x85

100x=32.640

x= 32.640/100

x=326,4

letra A