Question

Considere a reação de produção do álcool metílico com rendimento de 100%:

CO(g) + 2H2(g) >CH3OH(l) .

Se 48g de H2(g) são adicionados a um recipiente fechado que contém 112g de CO(g), a reação se processa de acordo com a reação acima, Após a reação completa podemos concluir que:
Dados: C=12; O=16 e H=1.

a) são produzidos 188g de álcool metílico;
b) são produzidos 128 g de álcool metílico;
c) são produzidos 2 mol de álcool metílico para cada 2 mols de gás hidrogênio consumidos;
d) essa é uma reação de combustão
e) no recipiente, estão contidos 2 mols de CH3OH(l)​

Answer 1

Resposta:

Explicação:Sobre a reação dada no texto do enunciado da questão temos que:

CO+2H2------> CH3OH

CO: 28g/mol

2H2: 4g/mol

CH3OH: 32g/mol

CO para CH3OH           2H2 para CH3OH

28-----------32                 4---------------32

112---------x                    y---------------128  

x = 128g                           y = 16