Considere a reação de neutralização que ocorre quando o acido cloririco reage com o hidroxido de aluminio de acordo com a seguinte equaçao 3HCl+Al(OH)3-AlCl3+3H2O aparti de 365g de HCl determine a massa de cloreto de aluminio produzida em gramas
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Vemos que 3Mol de HCl produzem 1Mol de AlCl3
Mol HCl= 1+35.5= 36.5g ==> 3Mol= 3*36,5= 109,5g
Mol AlCl3= 27+3*35,5= 133,5g
Regra de três
109,5g(ác) --- 133,5g(sal)
365g(ác) ----- xg(sal)
x= 133,5*365÷109,5
x= 445g de cloreto de alumínio são produzidos.
Mol HCl= 1+35.5= 36.5g ==> 3Mol= 3*36,5= 109,5g
Mol AlCl3= 27+3*35,5= 133,5g
Regra de três
109,5g(ác) --- 133,5g(sal)
365g(ác) ----- xg(sal)
x= 133,5*365÷109,5
x= 445g de cloreto de alumínio são produzidos.
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