Question

Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas abaixo.



Entalpias de ligação (kJ mol-1)



Qual será o valor da entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno em kJ/mol?
A)
- 265.

b)
- 126.

c)
+ 126.

d)
+ 265.

e)
+ 335.

Answer 1

Para quebrar a ligação é necessário fornecer energia. Ao ser formado, ela consome energia.

Uma ligação dupla entre carbonos (C=C) foi quebrada e uma ligação simples entre hidrogênios (H-H) também foi. Já no caso dos formados, duas ligações (C-H) foram formadas, além da ligação (C-C).

Logo a entalpia de ligação resultante será soma de todas as entalpias das ligações quebradas (sinal +) e todas as formadas (sinal -).

ΔH = +600 +437 - 414 - 414 -335

ΔH = -126 kJ/mol

Resposta: B)

Answer 2

O ∆H da reação é igual a b) -126 kJ/mol.

A energia de ligação é a variação de entalpia na quebra de 1 mol de uma ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Cálculo da energia de ligação

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

• ΔH = variação da entalpia;
• Σr = soma das energias para quebrar cada ligação no reagente;
• Σp = soma das energias para formar cada ligação no produto.

Assim, temos a reação:

Σreagentes:

1 Ligação C=C = +600 kJ/mol

1 Ligação H-H = +437 kJ/mol

H⁰ dos reagentes: +437 + 600 = +1037 kJ/mol

Σprodutos:

2 ligações de C-H = (414 . 2) = 828 kJ/mol

1 Ligação C-C = 335 kJ/mol

H⁰ dos produtos = 1163 kJ/mol

Logo a entalpia de ligação resultante será soma de todas as entalpias das ligações quebradas (sinal +) e todas as formadas (sinal -).

ΔH = 1037 - 1163

ΔH = -126 kJ/mol

Mais sobre energia de ligação em:

brainly.com.br/tarefa/6096798

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