Question

Considere a reação de fotossíntese e a relação de combustão da glicose representadas a seguir.
6 CO2(g) + 6 H2O(l) -------> C6H12O6(s) + 6 O2(g)
C6H12O6(s) + 6 O2(g) ------> 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

Sabendo que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é 2,8 . 10⁶ J, ao sintetizar meio mol de glicose, a planta irá liberar ou absorver energia? Determine o calor envolvido nessa reação.

Answer 1

Uma reação é exatamente a inversa da outra.
Reações de combustão são exotérmicas, ou seja liberam exergia. Neste caso a combustão de glicose libera 2,8.10^6 J .
Na síntese de glicose (que é o inverso da combustão) ela irá então absorver energia (por isso a planta precisa de energia solar).

O calor envolvido será igual ao da combustão só que recebido e não liberado e que é de 2,8.10^6 L/mol de glicose sintetizada. Como pede a energia de meio mol de glicose, será metade disso.
Energia absorvida= (2,8.10^6)/2=1,4.10^6 J.

Espero ter ajudado.

Answer 2

Resposta:

Energia absorvida = 1,4 * 10⁶ J.

Explicação:

Lembre da biologia, uma reação é o inverso da outra;

- as plantas verdes  realizam a síntese da glicose, uma reação endotérmica, que é o inverso da combustão;

- para isto ela absorve energia (por isso a planta precisa de energia solar).

- reações de combustão são exotérmicas, isto é, liberam exergia;

- pelos dados da questão a combustão de 1 mol de glicose libera 2,8 * 10⁶ J;

- o calor envolvido na síntese será igual ao da combustão, apenas será recebido e não liberado;

- isto significa que 1 mol de glicose ao ser sintetizada absorve 2,8 * 10⁶ J;

- logo, ½ mol de glicose:

Energia absorvida= 2,8 * 10⁶ J ÷ 2= 1,4 * 10⁶ J.