considere a reação de formação do carbonato de cálcio (mármore) a partir da reação do hidróxido de cálcio (Ca(OH)2 com o gás carbônico (CO2):
Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCo3 + H2O
A) qual a massa de CaCo3 obtida na reação de 149g de Ca(OH)?
B) qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir totalmente com 122,3 L de CO2 quando a reação é feita nas condições padrões (CNTP)?
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a) M(CaCO₃) = 40,08 + 12,01 + 3 × 16 = 100,09g/mol
M(Ca(OH)₂) = 40,08 + 2 × (16 + 1,01) = 74,1g/mol
1 mol de CaCO₃ = 100,09g
1 mol de Ca(OH)₂ = 74,1g
100,09 g de CaCO₂ ------ 74,1 g de Ca(OH)₂
m g de CaCO₃ ------ 149 g de Ca(OH)₂
m = 100,09 × 149 ÷ 74,1 = 201,26 g de CaCO₃
b) Vm = 22,4 l/mol
1 mol de CO₂ = 22,4 l
22,4 l de CO₂ ------ 74,1 g de Ca(OH)₂
122,3 l de CO₂ ------ m g de Ca(OH)₂
m = 122,3 × 74,1 ÷ 22,4 = 404,57 g de Ca(OH)₂
Nota: Nestas regras de 3 simples podem ser usadas massas, volumes e quantidades de matéria misturadas, desde que para uma mesma substância de use apenas 1 dessas propriedades físicas, como visto acima.
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