Question

Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, de acordo com a equação:
(NH2)2Cr202(s)) Ng(g) +4 H20% + Cr2031) 2 A quantidade de moléculas de água obtida é: Dado: constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol-1

a. 1,2 · 1024 moléculas b. 2,4 . 1024 moléculas c. 3,6 - 1023 moléculas d. 4,2 1023 moléculas e. 6,0 . 1023 moléculas​

Answer 1

Resposta: A decomposição de 0,5 mol de dicromato de amônio fornece 1,2x10^24 moléculas de água - Letra A

Explicação:

A reação é: (NH4)2Cr2O7  → N2 + 4 H2O + Cr2O3

Vemos pela equação que 1 mol de dicromato fornece 4 mol de água

Como cada mol de água tem 6x10^23 moléculas de água então podemos estabelecer a seguinte regra de três

1 mol de dicromato de amônio ================4 x6x10^23 moléculas de água

0,5 mol                                       =================== x

x = 2x6x10^23 = 12 x 10^23 = 1,2x10^24 moléculas de água – Letra A