Considere a reação de decomposição da água oxigenada ( H2O2).
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Partindo de 0,8 mol de água oxigenada, verifica-se que após 1 min, resta
apenas 0,6 mol. Calcule:
a) Vm da H2O2
b) Vm de H2O
c) Vm de O2
d) A velocidade média da reação.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Vm de H2O2 = -0,2 mol/min
b) Vm de H2O = 0,2 mol/min
c) Vm de O2 = 0,1 mol/min
d) Vm da reação= 0,1 mol/min
Explicação:
2 H2O2 = 2 H2O + O2
início: 0,8 mol 0 mol 0 mol
reação: ? ? ?
final: 0,6 mol ? ?
Inicialmente temos H2O2, no entanto, não temos nem H2O nem O2, sabemos apenas a concentração inicial e final do H2O2.
H2O2 Final - H2O2 Inicial = 0,8 - 0,6 = 0,2 mol de H2O2
Para cada 2 mols de H2O2 temos 2 mols de H2O e 1 mol de O2 (proporção 2:2:1) logo:
0,2 mol de H2O2 forma 0,2 mol de H2O e 0,1 mol de O2
Logo:
2 H2O2 = 2 H2O + O2
início: 0,8 mol 0 mol 0 mol
reação: -0,2 mol +0,2 mol +0,1 mol
final: 0,6 mol 0,2 mol 0,1 mol
Velocidade média de reação = Produtos - Reagentes/Tempo de reação
Vm de H2O2 = 0,6 - 0,8 / 1 = -0,2 mol/min de H2O2
A velocidade resultou em um valor negativo, pois a reação consome H2O2 logo, estamos perdendo H2O2.
Vm de H2O = 0,2 - 0 / 1 = 0,2 mol/min de H2O
Vm de O2 = 0,1 / 1 = 0,1 mol/min de O2
A velocidade média da reação é o valor da velocidade dividido pelo coeficiente. Logo:
Vm de H2O2 / coeficiente de H2O2 = -0,2 / 2 = -0,1 mol/min
Vm de H2O / coeficiente de H2O = 0,2 / 2 = 0,1 mol/min
Vm de O2 / coeficiente de O2 = 0,1 / 1 = 0,1 mol/min
Note que a velocidade média da reação é a mesma para todos os compostos, menos para o consumo de H2O2. Mas como estamos lidando com uma reação se formando, a resposta será o valor positivo.
Vm da reação = 0,1 mol/min