Question

Considere a reação de combustão do metano indicada pela equação quimica a seguir CH4 + O2 ==> CO2 + H2O. Determine o volume de CO2, medido a 37°C e 1 atm, produzido na combustão de 960,0g de metano

Answer 1

Resposta: 1526 L  de CO2 a 37 oC e 1 atm

Explicação:

A reação de combustão do CH4 balanceada é:

CH4 + 2 O2 ==> CO2 + 2 H2O.

Calculemos a massa molar do CH4 = 12 +1x4 = 16 g/mol

Considerando o volume molar de um gás nas CNTP = 22,4 L resulta

CH4                CO2

16 g                22,4

960                  x

x = 960x22,4 / 16 = 1344 L nas CNTP

Vamos agora passar esse volume que está nas CNTP para as condições do problema ou seja

CNTP                                 CONDIÇÕES DO PROBLEMA

P1 = 1 atm                            P2 = 1 atm

V1 = 1344                            V2 =

T1 = 273 K                            T2 = 37 + 273 = 310

Como a transformação é isobárica vamos usar: V1/T1 = V2/T2 e substituindo os valores teremos:

1344/273 = V2/310

V2 = 310x1344/273 = 1526,1  L ≅ 1526 L  de CO2 a 37 oC e 1 atm