Question

Considere a reação de combustão do gás propano C3H8 + 5O2---> 3CO2+ 4H2O Sabendo que a entalpia de formação do CO2 é de - 94kcal/mol, da H2O é de -68,4kcal/mol e do C3H8 é de -20,2kcal/mol. Determine A) o calor envolvido (/\H) na reação B) a energia liberada na reação, se for usada 180g dE gás propano (C3H8 DADOS: H=1G/MOL, C=12g/mol

Answer 1

C3H8 + 5O2  ---> 3  CO2+ 4 H2O

a)
      ΔH = Hp - Hr

ΔH = [ -94(3) - 68,4 (4)]   -  ( - 20,2)

ΔH= 535.4 kcal / mol

B) MM  C3H8 = 44 g / mol

1 mol -------- 44 g
  x mol -------180 g

x = 4,1 mol


535.4 kcal / mol

535,4 kcal --------1 mol
x -------------------- 4,1

x = 2190 kcal

Answer 2

A combustão do propano é uma reação química com ΔH>0 e libera calor. Quanto a entalpia envolvida na reação:

• ΔH=-535,4 kcal/mol
• 2195,14 kcal são liberadas na combustão de 180 g de propano

Entalpia

A entalpia é energia térmica em reações químicas e transformações de estado físico. Em uma reação a variação de entalpia (ΔH) é calculada pela diferença de entalpia entre produtos e reagentes, segundo a expressão:

ΔH=Hprodutos-Hreagentes

A combustão do gás propano é expressa pela equação química: C3H8 + 5O2→3CO2+ 4H2O.

• a) A variação de entalpia, considerando os dados de entalpia de formação, por ser calculada:

ΔH=[3H(CO2)+4H(H2O)]-[H(C3H8)]

ΔH=[3(-94)+4(-68,4)]-[-20,2]

ΔH=-535,4 kcal/mol

• b) A energia liberada na combustão de 180 g de propano será:

MM(C3H8)=3(12)+8(1)=44 g/mol

Número de mol de propano=(180 g)/(44 g/mol)=4,1 mol

ΔH=-535,4 kcal/mol×4,1 mol=-2195 kcal

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