Question

Considere a reação de combustão do carbono grafite C (graf) formando monóxido de carbono: C (graf) + ½ O2 (g) → CO (g) ∆rH = ?

Essa reação é muito difícil de se realizar na prática. Porém, a combustão do C (graf) formando dióxido de carbono e a combustão do monóxido de carbono, também formando dióxido de carbono, são reações simples de serem realizadas, cujo ∆H pode ser determinado com relativa facilidade.
C (graf) + O2 (g) → CO2 (g) ∆rH1 = – 393,5 kJ (equação 1)
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ∆rH2 = – 283,0 kJ (equação 2)

A partir dessas informações e aplicando a lei de Hess, determine o valor da reação de combustão do carbono grafite C (graf) formando monóxido de carbono, conforme a equação:
C (graf) + ½ O2 (g) → CO (g)
∆rH = ?

Answer 1

De acordo com a Lei de Hess, a soma das reações intermediárias resultam em um processo global.

Informações!

Reações intermediárias:

Equação I - C (graf) + O₂ (g) → CO₂ (g)  ∆rH1 = – 393,5 kJ

Equação II - CO (g) + ½ O₂ (g) → CO₂ (g)  ∆rH2 = – 283,0 kJ

Reação global:

C (graf) + ½ O₂ (g) → CO (g)    ∆rH = ?

Resolução!

➢ O carbono grafite, na reação global e na equação I, aparece nos reagentes e na mesma quantidade ( 1 mol). Portanto, devemos copiar a equação I.

➢ O monóxido de carbono (CO) aparece nos produtos da equação global e nos reagentes da equação II. Dessa forma, devemos inverter a equação II (ao inverter o sinal do ∆H deve ser invertido também.

CO₂ (g) → CO (g) + ½ O₂ (g)  ∆rH2 = + 283,0 kJ  

Calculando o ∆H:

∆H = ∆rH1 + ∆rH2

∆H = – 393,5 + (+ 283,0)

∆H = - 110,5 Kj

Resposta:

C (graf) + ½ O₂ (g) → CO (g)    ∆rH = - 110,5 Kj

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