Question

Considere a reação de combustão de sulfeto de zinco (ZnS): 2 ZnS + 3 O₂ --> 2 ZnO + 2 SO₂
1. Qual é a massa de O₂ utilizado para formar 112 L de SO₂, nas CNTP. Dados: O₂ = 32 g/mol; V= 22,4 L
a) 240 g b) 4.10⁻⁴ c)38,4 L d) 52,2 L


2. Quantos mols de ZnO é formado quando reagir com 1,204.10²⁸ moléculas de ZnS.
a)2.10⁻⁵ moléculas b) 4.10⁻⁴ moléculas c) 4.10⁴ moléculas d) 2.10⁴ moléculas

Answer 1

$\boxed{2ZnS+3O_{2} \longrightarrow 2ZnO+2SO_{2}}$

3mol O₂ --------------- 2mol SO₂
3·(32g)  ---------------- 2·(22,4L)

Estas são as relações. Vamos montar a regra de três com essa informação:

96g O₂ ----------- 44,8L SO₂
  x       -----------  112L

$44,8x = 96 \cdot 112 \\\\ x = \frac{10752}{44,8} \\\\ \boxed{\boxed{x = 240g}}$

Alternativa A.

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2mol ZnS ------------------ 2mol ZnO
2·(6×10²³) ----------------- 2mol ZnO

Montando a regra de três

12×10²³ moléculas -------------------- 2mol ZnO
12,04×10²⁷ moléculas ---------------       x

$12\times10^{23} \cdot x = 2 \cdot 12,04 \times 10^{27} \\\\ x = \frac{24,04 \times 10^{27}}{12 \times 10^{23}} \\\\ \boxed{\boxed{x = 2 \times 10^{4}mol}}$

Alternativa D.