Question

Considere a reação de combustão das variedades alotrópicas do carbono, representadas no gráfico. Levando em conta as seguintes afirmações: I. As duas combustões são exotérmicas. II. O ΔH da combustão do carbono grafite é -394,0 kJ. III. A variação de entalpia na combustão do carbono diamante é - 392,1 kJ. IV. A liberação de energia na combustão do carbono grafite é maior do que a envolvida na combustão do carbono diamante. V. A transformação de grafite em diamante endotérmico.Assinale a alternativa correta.​

Answer 1

Somente as afirmações I, II, V estão corretas.

Vamos analisar as afirmações:

I. CORRETA: Como vemos pelo gráfico, a variação de entalpia é negativa, o que caracteriza uma reação exotérmica;

II. CORRETA: A variação de entalpia é dado pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, logo, ΔH da combustão do grafite é de - 394 kJ.

III. INCORRETA: A variação de entalpia é dado pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, logo, ΔH da combustão do diamante é de - 395,9 kJ.

IV. INCORRETA: Como a variação de entalpia da combustão de diamante é maior, ela libera mais energia.

V. CORRETA: A variação de entalpia é 1,9 kJ, logo, é um processo endotérmico.

Espero ter ajudado.