Question

considere a reação de combustão da glicose:

C6H12O6(l) + 6 O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l)

E os seguintes calores de formação;
C6H12O6(l) : -301,4 Kcal/mol
CO2(g) : -68, 3 Kcal/mol
H2O(l) : -94,1 Kcal/mol

a) Determine a variação de entalpia para a reação:

b) Calcule a quantidade de calor liberada pela combustão de 3 Kg de glicose:

Answer 1

Resposta:

a) A variação de entalpia da reação 6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(l) + 6 O2(g) é 673 lcal/mol de glicose

b) A quantidade de calor liberada na combustão de 3 kg de glicose é aproximadamente igual a 11216 kcal

Explicação:

a) Determine a variação de entalpia para a reação:

6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(l) + 6 O2(g)

Entalpia dos reagentes

CO2(g) = 6 mol x (– 68,3 kcal/mol) = – 409,8  kcal

H2O(g) = 6 mol x (– 94,1 kcal/mol) =  – 564,6 kcal

Entalpia dos reagentes Hr          =  – 974,4 kcal

Entalpia dos  produtos

C6H12O6(l) =  1 mol x (– 301,4 kcal/mol) = – 301,4 kcal

O2(g) = zero pois é uma substância simples

Entalpia dos produtos Hp =   – 301,4  kcal

A variação de entalpia da reação é dada por

ΔH = Hp – Hr

Substituindo os valores teremos

ΔH = – 301,4 – (–974,4)  =  673 kcal / mol de glicose

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b) Calcule a quantidade de calor liberada pela combustão de 3 Kg de glicose:

A combustão da glicose é:

C6H12O6(l) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)  ΔH = – 673 kcal / mol de glicose

Determinação da massa molar da glicose

É feita a partir das massas atômicas dos elementos que constituem sua molécula (C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u) ou seja

C6H12O6 = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

Então temos

| - 673 | kcal ==========180 g

Q                                  3000 g (3 kg)

Q = 3000 x 673 / 180 = 11216,67 kcal ≅11216 kcal