Question

Considere a reação balanceada de combustão do metano e seu calor de combustão:
CH4(g) + 202(g) --> CO2(g) + 2H2O(g) Variação de entalpia: -802 kj

Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de ?

Answer 1

1 mol --- 2 mols
x mols --- 4
x = 2 mols

1 mol ----  (-802) KJ
2 mols --- x 
x = -1604KJ

Answer 2

Bom dia.

Resolução.
Analisando a reação, temos:
CH4(g) + 202(g) --> CO2(g) + 2H2O(g) Variação de entalpia: -802 kj

Podemos observar que os coeficientes da reação ( CH4(g) e 202(g)) são, respectivamente, 1 e 2.

Para a nova situação, ou seja, 4 mols de CH4(g) e 4 mols de 02(g), temos:
4CH4(g) + 402(g) --> 4CO2(g) + 8H2O(g) Variação de entalpia: ??? kj

Podemos observar que na primeira reação, a proporção era de 1:2 entre os reagentes.
Agora, a proporção existente é de 4:4 entre os reagentes. É fácil de observar que o O2 duplicou, então vamos calcular o novo valor de entalpia multiplicando por 2.

-802 x 2 = -1604kJ

Espero ter ajudado.