Question

Considere a reação balanceada a seguir: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Sabendo que 73 g do ácido clorídrico (HCl) reagem completamente, quantos mols de cloreto de zinco (ZnCl2 ) são formados nesta reação? (Dados: Massa atômica Zn=63,5 ; H =1 ; Cl=35,5.)

Answer 1

Resposta: 1 mol

Explicação:

Massa molar do HCl = 1·1 + 35,5 = 36,5 g/mol

número de mols = massa total / massa molar

Assim: n = 73 / 36,5 = 2 mols de HCl

Segundo a reação, 2 mols de HCl reagindo completamente formam 1 mol de ZnCl2, basta seguir os coeficientes estequiométricos.