Question

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O
Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de
Lavoisier, quantos gramas de H2O seriam produzidos nesta reação?
A)9g B) 18g C) 12g D) 36g E) 6g

Answer 1

Olá!

Como a equação já está balanceada, sabemos que 1 mol de água será produzido, então precisamos calcular a massa deste 1 mol de água:

H(hidrogênio) = 1 g/mol          O(oxigênio) = 16 g/mol

(as informações de massa você pode pegar em qualquer tabela periódica)

H₂O = 2 x 1g + 16g = 18g/mol

Portanto 1 mol de H₂O são produzidos, e pesam 18g (letra B)!

Espero ter ajudado!