Question

Considere a reação abaixo.

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

Para determinar a velocidade da reação, monitorou-se a concentração de hidrogênio ao longo do tempo, obtendo-se os dados contidos no quadro que segue.
Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a velocidade média de formação da amônia será:

a)0,30 mol L–1min–1.

b)0,10 mol L–1min–1.

c)0,20 mol L–1min–1.

d)0,60 mol L–1min–1.

e)0,40 mol L–1min–1.

Answer 1

Dada a reação N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) foi observado que

$\left[\begin{array}{cc}\text{tempo (s)}&\text{concentra\c{c}\~ao}\\0&1\\120&0,4\end{array}\right]$

A taxa da velocidade é a razão da variação da concentração pela variação do tempo

$v_H = \frac{(0,4-1)molL^{-1}}{(120-0)seg}\\\\ v_H = -5\times10^{-3}molL^{-1}/seg$

Como a resposta está em minutos precisamos fazer a conversão da unidade de tempo

$v_H = \frac{-5\times10^{-3}molL^{-1}}{seg} \times \frac{1seg}{ \frac{1}{60}min} \\\\ v_H = -5\times10^{-3}molL^{-1}\times \frac{60}{min}\\\\ v_H = \frac{-300\times10^{-3}molL^{-1}}{min}\\\\ v_H = \frac{-0,3molL^{-1}}{min}$

O hidrogênio é consumido (sinal de menos) 0,3molL-¹/min ou seja, para consumir toda a quantidade de hidrogênio da reação será

$\frac{0,3molL^{-1}H}{min} = \frac{3molL^{-1}H}{tempo}\\\\ tempo\times0,3molL^{-1}H=3molL^{-1}H\times min\\\\ tempo = \frac{6molL^{-1}H\times min}{0,3molL^{-1}H}\\\\ \boxed{tempo = 10min}$

Para a formação de duas molécula de amônia demora 10 minutos, então para a taxa de formação de amônia é dada por

$V_{am\^onia} = \frac{2molL^{-1}}{10min}\\\\ \boxed{V_{am\^onia} = 0,20molL^{-1}min^{-1}}$

Resposta C

Answer 2

Resposta:

Explicação:

1 passo:

Vm: -[Δ]\frac{x}{y}[Δt]

Vm:  -[0,4 - 1]\frac{x}{y}[2 - 0]

Vm: 0,3 mol L. min.            do hidrogênio ao longo do tempo

Para encontrar da 2NH3

utiliza-se o coeficiente e atomicidade

2 x 0,3 ÷ 3 = Resultado 0,2 mol L. Min.

Resposta c