Question

Considere a reação abaixo: COCI2(g) + H2O(l) = CO2(g) + 2HCI(g) O gás clorídrico (HCI) causa graves danos pulmonares, podendo levar à morte. Se uma pessoa inalar 0,5g de fosgênio (COCI2), calcule: Qual a massa de gás clorídrico que se forma? Qual volume de gás carbônico produzido, supondo CPTP? Qual volume de CO2 produzido, supondo pressão de 1 bar e temperatura de 27°C?

Answer 1

$COCl_{2} + H_{2}O$ → $CO_{2} + 2 HCl$

Massa molar do fosgênio($COCl_{2}$):

12 + 16 + 2x35,5 = 99g/mol

Massa molar do gás clorídrico (HCl):

35,5 + 1 = 36,5g/mol

Cálculo da massa de gás clorídrico:

99g de $COCl_{2}$  ---------- 2 x 36,5g de HCl

0,5g de $COCl_{2}$  ---------- x

x = 0,37g de HCl

Volume de $CO_{2}$ nas CNTP:

1 mol de qualquer gás nas CNTP = 22,4L

Volume de $CO_{2}$ fora das CNTP:

PV = nRT ⇒ P = 1 bar = 0,98 atm

                    V = ?

                    n = 1 mol

                    R = 0,082 atm L/mol K

                    T = 27°C = 300K

0,98 x V = 1 x 0,082 x 300

V = 25,1 L