Question

Considere a reação a seguir e faça o que se pede:

2AL(1)+3BAO(S)>AL2O3(S)+BA(1)

a) Qual é a quantidade de óxido de alumínio produzida a partir de 1,5 mol de Al?
b) Qual é a massa de óxido de bário que reage com 0,5 mol de alumínio?
c) Qual é a quantidade de átomos de bário formada a partir de 2,5 mol de alumínio?

Answer 1

Resposta:

a) m= 76,5 g

b) m1= 115,12 g

c) n= 2,257 * 10²⁴ átomos(Ba)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

2 Aℓ(ℓ) + 3 BaO(s) → Aℓ₂O₃(s) +3 Ba(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Aℓ reage com 3 mol de BaO produzindo 1 mol de Aℓ₂O₃ e 3 mol de Ba, assim:

a) cálculo da massa de Aℓ₂O₃ produzida por 1,5 mol de Aℓ

MM(Aℓ₂O₃): 2*17 + 3*16= 102 u ==> M= 102 g/mol ==> mol= 102 g

Regra de três

  2 mol       =     1 mol

2 mol(Aℓ) ----- 102 g(Aℓ₂O₃)

1,5 mol(Aℓ) ---   m

m= 102 g * 1,5 mol ÷ 2 mol

m= 76,5 g

b) cálculo da massa de BaO que reage com 0,5 mol de Aℓ

MM(BaO): 137,5 + 16= 153,5 u ==> mol= 153,5 g

Regra de três

  2 mol       =     3 mol

2 mol(Aℓ) ----- 3 * 153,5 g(BaO)

0,5 mol(Aℓ) -----  m1

m1= 3 * 153,5 g * 0,5 mol ÷ 2 mol

m1= 115,12 g

c) cálculo do nº de átomos de Ba formados com 2,5 mol de Aℓ

- vemos que 1 mol de BaO contém 1 mol de Ba;

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares,  assim:

Regra de três

  2 mol       =     3 mol

2 mol(Aℓ) ----- 3 * 6,02 * 10²³ átomos(Ba)

2,5 mol(Aℓ) -----     n

n= 3 * 6,02 * 10²³ * 2,5 mol ÷ 2 mol

n= 2,257 * 10²⁴ átomos(Ba)