Considere a reação a seguir. Começando esta com 30,0 g de ácido sulfídrico e 50,0 g de oxigênio, quantos gramas de enxofre serão produzidos, assumindo que o rendimento desta reação é 98%?
8 H2S (g) + 4 O2 (g) = S8 (l) + 8 H2O (g)
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Inicialmente, verificamos se a reação está balanceada corretamente.
Depois calculamos a massa das substâncias que são citadas:
H₂S (34 g/mol)
O₂ (32 g/mol)
S₈ (256 g/mol)
8 H₂S (g) + 4 O₂(g) ⇒ S₈(l) + 8 H₂O (g)
8 . 34g ----- 4 . 32 g
30 g ---- x
x = 15,9 g de O₂
Percebemos aqui que há um excesso de O₂.
Calculamos agora a formação do enxofre:
8 H₂S (g) + 4 O₂(g) ⇒ S₈(l) + 8 H₂O (g)
8 . 34g -------------------256 g
30 g ------------------- y
y = 28 g de S₈ formados na reação.
A questão diz que o rendimento da reação é de 98 %:
28 g de S₈ ----- 100% de rendimento
w ----- 98%
w = 98 * 28 / 100
w = 27,4 g de S₈
Perguntas interessantes
Português,
7 meses atrás
Filosofia,
7 meses atrás
Matemática,
10 meses atrás
História,
10 meses atrás
Ed. Física,
1 ano atrás
a)28,7 g
b)30,7 g
c)22,7 g
d)25,7 g