Question

Considere a reação a seguir:

C4H9Cl(aq) + H2O(l) --->
C4H9OH(aq) + HCl(aq)

Em um laboratório, a concentração de cloreto de butila foi medida conforme a reação se processava, como apresentado na tabela:

À medida que a reação se processa, pode-se afirmar que a taxa ou a velocidade média dessa reação:

Answer 1

Resposta:

D- diminui

Explicação:

A melhor forma de comprovar que a velocidade de uma reação está diminuindo ou aumentando é por meio do cálculo da velocidade em intervalos de tempo diferentes. No caso da reação, percebemos que a diminuição da velocidade é:

Entre 0 e 150 segundos:

v = 0,07 – 0,1000

           150-0

v = -0,03

    150-0

v = 2.10-4 mol.L–1.s–1

Entre 300 e 800 segundos:

v = 0,02 – 0,05

       800-300

v = -0,03

      500

v = 6. 10-5 mol.L–1.s–1

Answer 2

Resposta: Resposta: letra D.

Explicação:  

A melhor forma de comprovar que a velocidade de uma reação está diminuindo ou aumentando é por meio do cálculo da velocidade em intervalos de tempo diferentes. No caso da reação, percebemos que a diminuição da velocidade é:

Entre 0 e 150 segundos:

v = 0,07 – 0,1000

150-0

v = -0,03

150-0

v = 2.10-4 mol.L–1.s–1

Entre 300 e 800 segundos:

v = 0,02 – 0,05

800-300

v = -0,03

500

v = 6. 10-5 mol.L–1.s–1