Question

Considere a reação a seguir: C4H9Cl(aq) + H2O(l) → C4H9OH(aq) + HCl(aq) Em um laboratório, a concentração de cloreto de butila foi medida conforme a reação se processava, como apresentado na tabela: Tempo (s) 0 50 100 150 200 300 400 500 800 C4H9Cl (mol.L) 0,1 0,09 0,08 0,07 0,06 0,05 0,04 0,03 0,02 À medida que a reação se processa, pode-se afirmar que a taxa ou a velocidade média dessa reação:
a) aumenta
b) não se altera
c) duplica
d) diminui
e) NDA

Answer 1

Resposta:

D

Explicação:

CONFIA

Answer 2

Resposta: letra D.

Explicação:

A melhor forma de comprovar que a velocidade de uma reação está diminuindo ou aumentando é por meio do cálculo da velocidade em intervalos de tempo diferentes. No caso da reação, percebemos que a diminuição da velocidade é:

Entre 0 e 150 segundos:

v = 0,07 – 0,1000

150-0

v = -0,03

150-0

v = 2.10-4 mol.L–1.s–1

Entre 300 e 800 segundos:

v = 0,02 – 0,05

800-300

v = -0,03

500

v = 6. 10-5 mol.L–1.s–1