Question

Considere a reação 4NO2(g) +O2(g) 2N2O5(g). Suponha que em um dado momento, o oxigênio molecular reaja a velocidade de 0,024 M/s.
a) Qual é a velocidade de formação de 2N2O5(g)?
b) Qual é a velocidade de reação do NO2(g)?​

Answer 1

Resposta:

1∆[NO²]. ∆[O²] 1∆[N²O⁵]

velocidade=4. ∆t. =. ∆t = 2. ∆t

∆[O²]

∆t. = -0,024 M/s

Explicação:

Desculpa e muita coisa para anotar