Question

Considere a reação:

4 Al(s) + 3 O2(g) >>> 2 Al2O3


Sabendo que a massa molar do alumínio é igual a 27g/mol e a do oxigênio igual a 16g/mol, a quantidade de óxido de alumínio, em mol, formado numa reação em que foram colocados 10g de Al para reagir com excesso de O2 é, aproximadamente, igual a


A)0,7

B)0,6

C)0,4

D)0,2

E)0,1

Answer 1

Resposta:

Acredito que a resposta seja 0,2

Explicação:

A explicação está na imagem.

Answer 2

A Alternativa Correta é a D.

Sabemos que 1 mol de alumínio tem 27 g. Assim 10 g tem:

10 ÷ 27 = 0,37 mol

Na reação vemos que 4 mols de alumínio geram 2 mols de óxido de alumínio. Como a massa de aluminio presente na reação representa 0,37 mol de alumínio, teremos a formação de:

0,37 x 2 ÷ 4 = 0,19 mol = 0,20 mol

Espero ter ajudado!