Question

Considere a reação :
2HBr(g)➡H2(g)+Br2(g)
a) Se o volume do recipiente de reação na parte b era de1,50l, que quantidade de Br2 foi formada durante os primeiros 15.0 segundos da reação?
Me ajude, por favor.

Answer 1

Se na questão B tínhamos volume 1,5L, isso quer dizer que podemos encontrar o número de mol inicial de HBr utilizando a fórmula da concentração molar:

$C = \frac{n}{V}\\\\ 0.6 = \frac{n}{1.5}\\\\ n = 0.6 \times 1.5 = 0.9\ mol$

A questão B também nos diz que a concentração de HBr caiu para 0,512M em 25 segundos, ou seja, houve uma diminuição de 0,088M. Utilizando uma regra de 3, podemos analisar qual seria a concentração de HBr após 15 segundos, como diz o novo enunciado:

$25s \longrightarrow 0.088M\\ 15s \longrightarrow x\\\\ x = \frac{0.088 \times 15}{25} = 0.0528\\\\ C = 0.6 - 0.0528 = 0.5472$

Com esse novo dado, podemos calcular o número de mols restantes de HBr:

$0.5472 = \frac{n}{1.5}\\\\ n = 0.8208$

Então tínhamos 0,9 mols de HBr no começo, e esse número caiu para 0,82. Ou seja, perdemos 0,08 mols de HBr no processo. De acordo com a equação química do enunciado, para cada 2 mols de HBr temos a formação de um mol de Br₂. Isso significa que, dos 0,08 mols de HBr perdidos, metade se transformou em Br₂. Ou seja, temos a formação de 0,04 mols de Br₂.