Question

Considere a reação 2Cl2(g)+2 H2o(g)=4HCl(g)∆H=+113kj admita que o sistema esta em equilíbrio que ocorrera com a concentração de mols de O2 no recipiente se: a) for adicionado HCl; b) for adicionado H2O; c) for aumentado o volume do recipiente; d) for diminuída a temperatura do sistema; e) for adicionado argonio

Answer 1

Considere a reação 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g) ⇄ 4 HCl (g) ∆H = + 113 kJ, admita que o sistema esta em equilíbrio. O que ocorrerá com a concentração de Cl₂ no recipiente se:

a) for adicionado HCl;

O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de Cl₂.

b) for adicionado H₂O;

O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de Cl₂.

c) for aumentado o volume do recipiente;

O número de mols de substâncias no estado gasoso é o mesmo dos lados esquerdo e direito da reação, então a mudança no volume não deslocará o equilíbrio.

d) for diminuída a temperatura do sistema;

A reação é endotérmica (absorve calor) no sentido direto, se a temperatura for diminuída, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de Cl₂.

e) for adicionado argônio

Argônio é um gás inerte e não é capaz de reagir com nenhuma das espécies no equilíbrio.