Considere a reação 2Cl2(g)+2 H2o(g)=4HCl(g)∆H=+113kj adimitar que o sistema esta em equilíbrio.o que ocorrera ao numero de mols de H2O no recipeente se
a)for adicionado O2(g)
b)for adicionado Cl2(g)
c)for retirado HCL (g)
d) o volume do recipiente for adicionado
e)a temperatura for diminuída
Soluções para a tarefa
a) Adicionar Oxigênio irá fazer o equilíbrio deslocar-se para o lado dos reagentes (esquerda), logo os reagentes indicados terão sua concentração aumentada, sendo assim, o numero de mols de H2o aumentará.
b) A adição de Cl2 fará o equilíbrio deslocar-se para a direita, gerando maior quantidade de produto, consequentemente será consumido água, então o numero de mols de H2O diminuirá.
c) Retirar HCl fará o equilibro deslocar-se para a direita a fim de suprir a retirada de produto, logo será consumida água na reação, então o numero de mols de H2O diminuirá.
d) Com a diminuição do recipiente a pressão atmosférica interna aumenta, acarretando no equilíbrio deslocar-se para o lado com menor numero de moléculas (esquerda), fazendo a quantidade de água aumentar.
e) Como se trata de uma reação endotérmica, o abaixamento da temperatura contribui para o equilíbrio deslocar-se para a esquerda (produtos), favorecendo o aumento do numero de mols da H2O.